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'''碱'''是一种与酸相对立的物质。初中常见的碱有氢氧化钠（<ce>NaOH</ce>）和氢氧化钙（<ce>Ca(OH)2</ce>）。

氨水'''正确的'''化学式为<ce>NH3{·}H2O</ce>，但是我们可以将它''理解''为<ce>NH4OH</ce>。它也是一种碱，易挥发出氨气（<ce>NH3</ce>），有刺激性气味。

<span style="color:green">碱通常含有氢氧根（<ce>OH-</ce>），因此碱有许多共同性质（“共性”）。</span>
== 氢氧化钠 ==
'''氢氧化钠'''俗称火碱、烧碱、苛性钠，为白色固体。因固体易吸收空气中的水蒸气而潮解，我们常将它用作干燥剂。（<span style="color:red">注意，只有氢氧化钠固体才可以用作干燥剂，氢氧化钠溶液不可用作干燥剂。</span>）氢氧化钠溶液同时具有强腐蚀性。

氢氧化钠固体易溶于水，且溶解时放热。

前面我们说了，氢氧化钠会潮解形成溶液，而其溶液具有腐蚀性。当我们称取氯化钠（<ce>NaCl</ce>）固体的时候，我们只需要在天平左右'''分别'''放上一张相同的纸，再进行称量。而我们在称取氢氧化钠固体的时候，则必须在天平左右'''分别'''放置一个相同的玻璃器皿，再进行称量，防止氢氧化钠潮解形成溶液从而腐蚀天平。

氢氧化钠（无论是固体还是溶液）还可以与二氧化碳反应而变质，化学方程式如下：

<ce>2NaOH{+}CO2->Na2CO3{+}H2O</ce>

该反应没有明显现象，也不能直接通过指示剂来检验其变质与否，因为反应生成的碳酸钠（<ce>Na2CO3</ce>）溶液同样呈碱性。由于氢氧化钠固体在水中的溶解度高，氢氧化钠溶液常常在实验室中用来'''吸收'''二氧化碳，而氢氧化钙溶液则常被用来'''检验'''二氧化碳（将在后面介绍）。

氢氧化钠常用于人造丝、造纸、炼油、纺织、印染、制作肥皂与橡胶工业。<span style="color:red">氢氧化钠在实验室中的用处，一般不归为其用途。</span>
== 氢氧化钙 ==
'''氢氧化钙'''俗称熟石灰或消石灰，为白色固体。氢氧化钙的水溶液常被称为石灰水，澄清的石灰水可以用于检验二氧化碳，因为二者可以反应生成水和不溶于水的碳酸钙（<ce>CaCO3</ce>），化学方程式如下：

<ce>Ca(OH)2 +CO2 -> CaCO3v +H2O</ce>

而用氢氧化钙检验二氧化碳的全过程应该表述为：

<span style="color:green">将（生成的）气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生（或存在等，依实际情况而定）。</span>

氧化钙（<ce>CaO</ce>）俗称生石灰，可以与水反应生成熟石灰即氢氧化钙，反应过程放热，常用作干燥剂，化学方程式如下：

<ce>CaO +H2O -> Ca(OH)2</ce>

<span style="color:red">注意：生成的氢氧化钙呈碱性，会与酸性气体（如二氧化碳）反应，因此不能用于干燥酸性气体。</span>

氢氧化钙溶液具有腐蚀性。氢氧化钙与碳酸钙一样，可以用作建筑材料。除此之外，氢氧化钙也可以用于改良酸性土壤和配置农药波尔多液。

配置农药波尔多液的原理为，氢氧化钙与硫酸铜（<ce>CuSO4</ce>）反应生成硫酸钙（<ce>CaSO4</ce>）和氢氧化铜（<ce>Cu(OH)2</ce>）沉淀，化学方程式如下：

<ce>Ca(OH)2 +CuSO4 -> CaSO4 +Cu(OH)2v</ce>

这一反应属于复分解反应，我们将在后面进一步学习它。