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{{Wikipedia|热力学}}
'''热力学'''（{{lang-en|thermodynamics}}）是从18世纪末期发展起来的[[物理学]]理论，主要是研究功与热之间的能量转换。在此功定义为力与位移的内积；而热则定义为在热力系统边界中，由温度之差所造成的能量传递。两者都不是存在于热力系统内的性质，而是在热力过程中所产生的。

依照研究特性可分為兩大類：
* 在物質能量轉換過程'''<u>不探討</u>'''個別分子特性的科學，稱之為'''古典熱力學'''（{{lang|en|classical thermodynamics}}）；
* 在物質能量轉換過程'''<u>探討</u>'''個別分子特性的科學，則稱之為'''統計熱力學'''（{{lang|en|statistical thermodynamics}}）。

== 四大定律 ==
* 热力学第零定律（又稱熱平衡定律）：只要A和B同時與C處於熱平衡，則A和B處於熱平衡狀態。
** 數學式：若<math>T_A =T_C</math>且<math>T_B=T_C</math>，則<math>T_A=T_B</math>。
* 热力学第一定律（又稱能量守恆定律）：能量守恒定律的一种特殊形式——能量不能被凭空创造，也不会凭空消失。
* 热力学第二定律：所有的自然过程都增加熵（{{lang|en|entropy}}）；简而言之，热不能自发的从冷处转到热处，任何高温的物体在不受热的情况下，都会逐渐冷却。
** 主要有兩種假說：克勞休斯假說（{{lang|en|Clausius hyperthesis}}）與凱文-普朗克假說（{{lang|en|Kelvin-Planck hyperthesis}}）。
* 热力学第三定律：當物體處在絕對零度時，則所處之處熵值為零。
** 數學式：若<math>T=0</math>，則<math>S=0</math>。

== 功与能 ==

== 温度测量 ==
温度是表征物体冷热程度的物理量，微观上来讲是物体分子热运动的剧烈程度。表示物体温度的标准叫温标。常用的有摄氏温标（°C)、华氏温标（°F），而国际单位制中的热力学温度单位为开尔文（K），一般用于天体和原子运动。

通常开尔文与摄氏温标的关系为<math>T(\mathrm{K})=t(^\circ \mathrm{C})+273.15</math>。

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