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==分散系==

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中得到的体系，叫做'''分散系'''。被分散的物质称作'''分散质'''，容纳分散质的物质称为'''分散剂'''。

分散系可以根据分散质粒子大小分为溶液、[[高中化学/目录/胶体|胶体]]、浊液。其中溶液的溶质粒子直径通常小于<chem>1nm</chem>。

==溶液==
{{Aside
|这里的“透明”指的是能够透过光线，也就是说例如“紫色透明溶液”的说法是合理的。请注意区分透明与无色两个词语。}}
溶液是均一、稳定且透明的分散系。溶液中的分散质被称为'''溶质'''，分散剂被称为'''溶剂'''。

===溶液的描述===

溶液可以表达为“A的B溶液”，其中A是溶质，B是溶剂。

* 在溶剂是水时，可以并通常略去溶剂而简写为“A溶液”。

* 当两种物质互溶时，若其中一种物质是水，则这种溶液称为“A溶液”，如“75%酒精溶液”；若其中没有水，则常指定其中量多的那种物质是溶剂，另一种物质是溶液。

==溶解度==

在一定的温度下，若有<chem>s  g</chem>某种溶质溶解在<chem>100g</chem>'''溶剂'''中得到该溶质的饱和溶液，则s被称为该种溶质在该溶剂中的'''溶解度'''，符号为<math>S</math>，单位常为“克”（<chem>g</chem>）。需要提出注意的是，这里的<chem>100g</chem>是溶剂而不是溶液，因此溶解度和溶质质量分数是绝对不能划等号的！

与溶液类似的，当溶剂是水时，“A物质在水中的溶解度”可以简称为“A的溶解度”。

大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少部分固体物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度的升高而减小。气体的溶解度随温度的升高而减小。

在进行有关溶度积的计算时，也常用摩尔每升（<math>\mbox{mol}\centerdot\mbox{L}^{-1}</math>）来作为溶解度的单位。

==溶解性==

人们把溶解度分为了四个等级，它们分别为：不溶（或难溶）、微溶、可溶、易溶，它们被称为'''溶解性'''。溶解性可表示为“A+溶解性+于B”，其中A为溶质，B为溶剂。

在说明溶解性时必须指明溶剂，如“硫难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳”。

溶解性与溶解度的关系如下表：
{| class="wikitable"
|-
! 溶解性 !! 不溶（或难溶） !! 微溶 !! 可溶 !! 易溶
|-
! 溶解度 || <chem><0.01g</chem> || <chem>0.01g-1g</chem> || <chem>1g-10g</chem> || <chem>>10g</chem>
|}

在高中阶段，钾盐、钠盐、铵盐和硝酸银均易溶于水（但<chem>KClO4</chem>只是可溶于水，其溶解度为1.5g）。

===溶解性表===

按照阳离子与阴离子的顺序排列，并在每一个表格中标明阳离子与阴离子组成的物质的溶解性的表格叫溶解性表。

===溶解性口决===

将常用且与该类阳离子/阴离子不同的溶解性写入的口诀叫做溶解性口诀。使用溶解性口诀可快速记忆一些物质的溶解性。如：

钾钠铵硝皆可溶、盐酸不溶银亚汞；

硫酸不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

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