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离子检验是研究物质组成的一种重要方式，通过特定的反应，我们可以知道物质中含有的离子以及成分，本文列举了中学阶段常用的离子检验方法。为了全文的简洁明了，我们在这里以离子方程式来表示反应。

== 常见的离子检验 ==

=== 铵根离子（<chem>NH4+</chem>） ===
将铵盐与碱的混合溶液共热，有氨气放出，这种气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，或者使湿润的酚酞试纸变红。

:<chem>NH4+{+}OH^{-}->[\vartriangle]NH3\uparrow{+}H2O</chem>

=== 氯离子（<chem>Cl^-</chem>） ===
在溶液中加入稀硝酸酸化，再加入<chem>AgNO3</chem>溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

:<chem>Ag+{+}Cl^- ->AgCl v</chem>

=== 溴离子（<chem>Br-</chem>） ===
在溶液中加入加入稀硝酸酸化，再加入<chem>AgNO3</chem>溶液，产生淡黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

:<chem>Ag+{+}Br- ->AgBr v</chem>

=== 碘离子（<chem>I-</chem>） ===

==== 银离子检验法 ====
在溶液中加入加入稀硝酸酸化，再加入<chem>AgNO3</chem>溶液，产生黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

:<chem>Ag+{+}I- ->AgI v</chem>

==== 铅离子检验法 ====
此检验方法不在高考考纲内。

在溶液中加入<chem>Pb(NO3)2</chem>溶液，产生金色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

:<chem>Pb^2+{+}2I- ->PbI2 v</chem>

=== 碳酸根（<chem>CO3^2-</chem>）和碳酸氢根（<chem>HCO3^-</chem>） ===
在溶液中加入任意一种酸，产生大量气泡，产生的气体可使燃烧的木条熄灭。

:<chem>CO3^{2-} {+}2H+ ->CO2\uparrow{+}H2O</chem>
:<chem>HCO3^- {+}H+ -> CO2\uparrow {+}H2O</chem>

=== 亚硫酸根（<chem>SO3^2-</chem>）和亚硫酸氢根（<chem>HSO3^-</chem>） ===
在溶液中加入任意一种酸，产生大量气泡，产生的气体有刺激性气味。将气体通入品红溶液，溶液褪色。

:<chem>SO3^{2-} {+}2H+ ->SO2\uparrow{+}H2O</chem>
:<chem>HSO3^- {+}H+ -> SO2\uparrow {+}H2O</chem>

=== 硫酸根（<chem>SO4^2-</chem>） ===
在溶液中加入稀盐酸酸化，再加入<chem>BaCl2</chem>溶液，产生白色沉淀。

:<chem>Ba^2+{+}SO4^2- ->BaSO4v</chem>

=== 硝酸根（<chem>NO3-</chem>） ===
先在溶液中加入铜粉，无现象，再加入<chem>HCl</chem>，溶液开始逐渐变为蓝色，并且有红棕色气体放出。

:<chem>3Cu{+}8H+{+}2NO3^- ->3Cu^2+{+}2NO\uparrow{+}4H2O</chem>

=== 钠离子（<chem>Na+</chem>）和钾离子（<chem>K+</chem>） ===
参见§2.1.15 [[高中化学/目录/焰色反应|焰色反应]]。

=== 亚铁离子（<chem>Fe^2+</chem>）（络合物法检验） ===
''（注：以下两种离子的络合物检验法存在争议，本文仅阐述主流观点。）''

将溶液中加入铁氰化钾{<chem>K3[Fe(CN)6]</chem>}溶液，观察到溶液变蓝（产生特征蓝色沉淀）。

:<chem>Fe^2+{+}[Fe(CN)6]^3- -> Fe4[Fe(CN)6]3</chem>

亦可在排除其它离子干扰的情况下滴入酸性高锰酸钾溶液，观察褪色现象。

=== 铁离子（<chem>Fe^3+</chem>）（络合物法检验） ===

==== 硫氰化钾“铁血”检验法 ====
将溶液中加入硫氰化钾（<chem>KSCN</chem>）溶液，观察到溶液变为血红色。

:<chem>Fe^3+{+}3SCN^- -> Fe(SCN)3</chem>

==== 普鲁士蓝检验法 ====
将溶液中加入亚铁氰化钾{<chem>K4[Fe(CN)6]</chem>}溶液，观察到溶液变蓝（产生特征蓝色沉淀）。

:<chem>4Fe^3+{+}3[Fe(CN)6]^4- -> Fe4[Fe(CN)6]3</chem>

==== 酚检验法 ====
向溶液中加入苯酚，溶液出现特征紫色。此反应亦可用于检验酚。

=== 铬酸根（<chem>CrO4^2-</chem>） ===
此离子的检验不在高考考纲内。

在溶液中加入<chem>AgNO3</chem>溶液，产生红色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

:<chem>2Ag+{+}CrO4^2- ->Ag2CrO4 v</chem>

=== 重铬酸根（<chem>Cr2O7^2-</chem>） ===
此离子的检验不在高考考纲内。

在硫酸酸化的<chem>K2Cr2O7</chem>溶液（又称铬酸洗液）中加入乙醇，溶液由橙色变为灰绿色。在这个反应中，乙醇直接被氧化为乙醛（<chem>CH3CHO</chem>），重铬酸根（<chem>Cr2O7^2-</chem>）中+6价的铬元素被还原到+3价，由于铬离子（<chem>Cr^3+</chem>）的存在而使溶液变为灰绿色。

:<chem>Cr2O7^2- {+}8H+ {+}3C2H5OH ->3CH3CHO{+}2Cr^3+ {+}7H2O</chem>

== 12种氢氧化物沉淀 ==
另一种检验离子常见的方法是使用氢氧化物沉淀法来进行检验，进行此类检验的操作方法均为将待测溶液滴入<chem>NaOH</chem>溶液中，通过实验现象来进行离子的检验。若有特殊现象，我们会对实验现象进行描述。

=== 氢氧化亚铁——亚铁离子（<chem>Fe^2+</chem>）沉淀法检验 ===
将含有<chem>Fe^2+</chem>的待测溶液滴入<chem>NaOH</chem>溶液中，产生氢氧化亚铁[<chem>Fe(OH)2</chem>]沉淀。这种物质在空气中不稳定，生成时为白色，然后迅速变成灰绿色，最后变成红棕色的氢氧化铁[<chem>Fe(OH)3</chem>]沉淀。

:<chem>Fe^2+{+}2OH^- ->Fe(OH)2v</chem>
:<chem>4Fe(OH)2{+}2H2O{+}O2 ->4Fe(OH)3</chem>

=== 氢氧化铁——铁离子（<chem>Fe^3+</chem>）沉淀法检验 ===
:<chem>Fe^3+{+}3OH^- ->Fe(OH)3v</chem>

=== 氢氧化铝/偏铝酸钠 ===
将含有<chem>Al^3+</chem>的待测溶液滴入<chem>NaOH</chem>溶液中，产生白色的氢氧化铝[<chem>Al(OH)3</chem>]沉淀。这种物质是一种两性氢氧化物，稍等片刻后沉淀溶解，生成了可溶的偏铝酸钠（<chem>NaAlO2</chem>）。

:<chem>Al^3+{+}3OH^- ->Al(OH)3v</chem>
:<chem>Al(OH)3{+}OH^- ->AlO2^- {+}2H2O</chem>

若过量<chem>Al^3+</chem>加入至<chem>NaOH</chem>溶液中，则总反应方程式为：

:<chem>Al^3+{+}4OH^- ->AlO2^- {+}2H2O</chem>

=== 氢氧化铬/偏铬酸钠 ===
此离子的检验不在高考考纲内。

将含有<chem>Cr^3+</chem>的待测溶液滴入<chem>NaOH</chem>溶液中，产生绿色的氢氧化铬[<chem>Cr(OH)3</chem>]沉淀。这种物质是一种两性氢氧化物，稍等片刻后沉淀溶解，生成了可溶的偏铬酸钠（<chem>NaCrO2</chem>）。

:<chem>Cr^3+{+}3OH^- ->Cr(OH)3v</chem>
:<chem>Cr(OH)3{+}OH^- ->CrO2^- {+}2H2O</chem>

若过量<chem>Cr^3+</chem>加入至<chem>NaOH</chem>溶液中，则总反应方程式为：

:<chem>Cr^3+{+}4OH^- ->CrO2^- {+}2H2O</chem>

=== 氢氧化铅 ===
此离子的检验不在高考考纲内。

:<chem>Pb^2+{+}2OH^- ->Pb(OH)2v</chem>

=== 氢氧化钙 ===
''注：氢氧化钙在常温下微溶于水，若产生大量氢氧化钙则以沉淀形式存在。''

:<chem>Ca^2+{+}2OH^- ->Ca(OH)2v</chem>

=== 氢氧化铜 ===
:<chem>Cu^2+{+}2OH^- ->Cu(OH)2v</chem>

=== 氢氧化镍 ===
此离子的检验不在高考考纲内。

:<chem>Ni^2+{+}2OH^- ->Ni(OH)2v</chem>

=== 氢氧化镁 ===
:<chem>Mg^2+{+}2OH^- ->Mg(OH)2v</chem>

=== 氢氧化锌 ===
:<chem>Zn^2+{+}2OH^- ->Zn(OH)2v</chem>

=== 氢氧化银/氧化银 ===
将<chem>AgNO3</chem>溶液滴入<chem>NaOH</chem>溶液中，理论上应该产生<chem>AgOH</chem>沉淀，实际生成的是氧化银沉淀。常温下<chem>AgOH</chem>极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银（<chem>Ag2O</chem>）固体。低温下可制得氢氧化银在水中的白色沉淀。

:<chem>2Ag^+{+}2OH- ->Ag2O v {+}H2O</chem>

=== 碱式氯化钴/氢氧化钴 ===
此离子的检验不在高考考纲内。

将<chem>CoCl2</chem>溶液滴入<chem>NaOH</chem>溶液中，产生深蓝色的碱式氯化钴[<chem>Co(OH)Cl</chem>]沉淀。这种物质在碱性条件下不稳定，最后变成褐色的氢氧化钴[<chem>Co(OH)2</chem>]沉淀。

:<chem>Co^2+{+}Cl^- {+}OH^- ->Co(OH)Cl v</chem>
:<chem>Co(OH)Cl{+}OH^- ->Co(OH)2{+}Cl^- </chem>

== 视频链接 ==
我们在这里提供一些视频链接，以便读者能够更加直观地理解上文的内容。

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