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== 离子键 ==
带相反电荷离子之间的相互作用称为'''离子键'''（ionic bond）。其成键粒子为阴阳离子，相互作用为静电作用（引力和斥力），成键过程为：阴阳离子接近到某一定距离时, 吸引和排斥达到平衡。

只有带相反电荷的离子之间存在离子键，如氯化钙<chem>CaCl2</chem>中，氯离子与钙离子之间存在离子键，而两个氯离子之间不存在离子键。

== 离子化合物 ==
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。不同于共价化合物，只要一化合物中存在离子键，则它一定是离子化合物。

通常情况下，活泼金属（IA、IIA族的金属）与活泼非金属（VIA、VIIA族的金属）形成的化合物都是离子化合物。强碱、大部分金属氧化物、大部分盐（特例，如氯化铝是共价化合物，但高中阶段一般不考虑）都是离子化合物；金属化合物和铵盐一般是离子化合物。

== 电子式 ==
可以用电子式来表示离子化合物的形成。如：
[[File:NaCl的形成 电子式.png|无|有框]]
电子式的一般写法为：
# 将反应原子的的电子式写出，画一个右箭头，再在右箭头右侧写出生成物的电子式；
# 用弯箭头表示电子得失；
# 检查。
需要注意的是：
* 反应物应写原子的电子式而非分子等的电子式；
* 当反应物中有多个原子时，可将其合并为“系数+原子的电子式”的形式，但弯箭头却不能合并，有几个转移电子就打几个箭头；
* 电子式不应注明反应条件；
* 生成物中转移的电子最好写在来源原子的方位；
* 阴离子需要用方括号把电子括起，再写电荷数。
另外，建议在书写时尽量保持对称。

{{高中化学-页脚|电负性|共价键、配位键}}