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1. 
{{Aside|想一想，为什么第一步生成物是氧化钠而不是过氧化钠呢？第三步为什么生成物是碳酸钠而不是碳酸氢钠呢？
}}<blockquote>第一步：钠在空气中缓慢氧化：<chem>4Na{+}O2=2Na2O</chem></blockquote><blockquote>第二步：氧化钠潮解：<chem>Na2O{+}H2O=2NaOH</chem></blockquote><blockquote>第三步：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应：<chem>2NaOH{+}CO2=Na2CO3{+}H2O</chem>（第二步和第三步合并为一个方程式亦可）</blockquote><blockquote>第四步：碳酸钠潮解和其水合物风化（方程式略）</blockquote>2. D<blockquote>A. 四氯化碳的密度大于水，水的密度大于钠，因此钠会浮在四氯化碳表面，达不到隔绝空气的目的。</blockquote><blockquote>B. 钠可通过电解熔融态氯化钠制取，而电解氯化钠溶液：<chem>2NaCl{+}2H2O=2NaOH{+}H2\uparrow {+}Cl2\uparrow</chem>。</blockquote><blockquote>C. 钾比钠活泼，但由于其过于活泼，与溶液反应时会优先于水反应。</blockquote><blockquote>D. 根据方程式比例可知。</blockquote>3. B

4. C
{{Aside|想一想，如果CO<sub>2</sub>的量无限大，该混合溶液的pH会小于7吗？
}}<blockquote>A. 由于CO2过量，因此Na2CO3会继续与其反应生成NaHCO3</blockquote><blockquote>B. NaHCO3的分解温度约为250℃，加热溶液的温度是远远不够的，至少要蒸干才能使NaHCO3分解。这也是为什么碳酸氢钠受热分解的方程式里面注明了固态。</blockquote><blockquote>C. 石灰岩主要成分是碳酸钙，能与水和二氧化碳生成可溶的碳酸氢钙。</blockquote><blockquote>D. 碳酸根的水解程度比碳酸氢根大，因此等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中碳酸钠的碱性更强。为了使碳酸氢钠达到同样碱性，就需要增大碳酸氢钠的浓度，使得水解出的氢氧根的浓度更大（但减小了水解程度）。</blockquote>