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== 实验准备 ==

=== 所需器材 ===
试管、酒精灯、导管、橡胶管、橡皮塞（单孔）、烧杯

=== 所需试剂 ===
铜、浓硫酸、氢氧化钠溶液

== 实验步骤 ==
#检查气密性。
#将铜与浓硫酸装入试管中，组装好实验装置。
#往烧杯中加入氢氧化钠溶液，将橡胶管的末端伸入溶液中。
#点燃酒精灯，先对试管底部预热，再集中加热。
#观察实验现象。

== 实验现象 ==
试管内有白色固体析出，产生酸雾，并且产生有刺激性气味的气体。

反应方程式如下（“Concentrated”为“浓”的英文，下同）：

:<chem>Cu{+}2H2SO4(Concentrated)->[\vartriangle]CuSO4{+}SO2\uparrow{+}2H2O</chem>

== 实验原理 ==
通过初中阶段的学习我们可以了解到，铜的活动性顺序是在氢之后的，但是为什么铜可以和浓硫酸反应，而不能和稀硫酸反应呢？这和浓硫酸本身的性质有关。

稀硫酸在水中可以完全电离，电离方程式为：

: <chem>H2SO4->2H+{+}SO4^{2-}</chem>

由于溶液中<chem>H+</chem>的存在，稀硫酸具有酸的通性，表现氧化性的是+1价的<chem>H+</chem>，其氧化性较弱，还原产物为<chem>H2</chem>。

而浓硫酸中的主要成分为<chem>H2SO4</chem>分子，其中硫元素为+6价（这也是硫元素的最高价态），具有很强的氧化性，还原产物为<chem>SO2</chem>，其中硫元素为+4价，因得到电子而被还原。因此，浓硫酸可在加热条件下与除<chem>Pt</chem>、<chem>Au</chem>以外的其他金属反应（常温下<chem>Fe</chem>、<chem>Al</chem>遇浓硫酸钝化，并不是不反应）。

== 思考与延伸 ==

=== 实验“反常”的现象 ===
在实验进行时，可以明显看到试管内生成了一团白色的<chem>CuSO4</chem>晶体，并且有酸雾产生，为什么会发生这样的现象呢？请读者自行思考。

（由于生成的硫酸铜为晶体，所以如果要将该反应写成离子方程式的形式，不能将<chem>CuSO4</chem>写为<chem>Cu^{2+}</chem>和<chem>SO4^2-</chem>。）

=== 拓展实验：碳与浓硫酸反应 ===
上文已经提到，浓硫酸有很强的氧化性，可以与一些非金属单质反应，而碳就是其中的一种。

反应方程式如下：

:<chem>C{+}2H2SO4(Concentrated)->[\vartriangle]CO2\uparrow{+}2SO2\uparrow{+}2H2O</chem>

如果需要观看该实验的视频，请点击此链接：[https://www.bilibili.com/video/av8662759]

=== 演示实验 ===
如果需要更为直观的体验，请点击下面的链接，观看演示视频。

【DEC】S10E4 硫酸和铜反应吗？[https://www.bilibili.com/video/av16846052]