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== 理想气体标准状态 ==
我们把温度<math>T=273.15 \mbox{K}=0^\circ \mbox{C}</math>、压强<math>p=1\mbox{atm}=101.325\mbox{kPa}</math>的状态称为理想气体标准状态（Standard Temperature and Pressure），简称标况（STP）

== 理想气体 ==
当气体分子之间的作用力很微弱可忽略、气体分子自身体积远小于气体体积时，我们可以将其抽象为理想气体。当温度很高、压强很低的时候，气体分子之间的距离变大，这时候气体便可被抽象为理想气体。

== 理想气体状态方程 ==

=== 发现 ===
1662年，英国物理学家和化学家波义耳发现：在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的压强和体积成反比关系。即<math>pV=C</math>。1802年，法国科学家查理发现：一定质量和压强的气体的体积与热力学温度成正比。即<math>\frac{V}{T}=C</math>（此处的<math>C</math>不同与上一处的<math>C</math>）。1811年。意大利数学和物理学家阿伏加德罗提出假设：在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同的粒子数。综合上述三式，引入比例系数<math>R</math>便可得到：<blockquote><math>pV=nRT</math></blockquote>经测算，<math>R=8.314 \mbox{m}^3\cdot \mbox{Pa}\cdot \mbox{mol}^{-1} \cdot \mbox{K}^{-1}=8.314\mbox{L}\cdot \mbox{kPa}\cdot \mbox{mol}^{-1} \cdot \mbox{K}^{-1}</math>。
{{例题|计算在标况下<math>1\mbox{mol}</math>理想气体的体积。|<math>V=\frac{nRT}{p}=\frac{1\times 8.314\times 273.15}{101.325}=22.4\mbox{L}</math>}}

=== 推论 ===
我们令<math>n=\frac{m}{M}</math>，可得<math>pM=\rho RT</math>即：
:<math>M=\frac{\rho RT}{p}</math>
我们可以通过这个公式计算气体的相对分子质量。

== 实际气体状态方程 ==