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和道尔顿分压定律的情景类似，如果某一恒定压强容器α中有均匀混合的理想气体。我们把混合气体某一组分气体A单独充入另一相同的容器β，此时容器β的体积便是容器α中气体A的分体积。

对于容器α内均匀混合的理想气体，我们有<math>pV=nRT</math>。其中气体A的物质的量<math>n_\mathrm{A}=n \times x_\mathrm{A}</math>。所以<math>pV_\mathrm{A}=n_\mathrm{A}RT</math>，推出<math>V_\mathrm{A}=x_\mathrm{A}\cdot V</math>。

{{例题|在某温度下，某一体积为<math>2\mbox{L}</math>的容器中装有混合气体，其组分为：氢气<math>1 \mbox{mol}</math>、氮气<math>3 \mbox{mol}</math>、二氧化碳<math>1 \mbox{mol}</math>。求各组分气体的分体积。|根据题中数据，易求出各组分的物质的量分数：<br>
<math>x_\mathrm{H_2}=0.2</math>，<math>x_\mathrm{N_2}=0.6</math>，<math>x_\mathrm{CO_2}=0.2</math>；<br>
故可求得<math>V_\mathrm{H_2}=0.4 \mbox{L}</math>，<math>V_\mathrm{N_2}=1.2 \mbox{L}</math>，<math>V_\mathrm{CO_2}=0.4 \mbox{L}</math>。}}