高中化学/目录/电解质

结合初中的知识和生活常识，某同学得出了一些物质的水溶液能够导电的结论。经过搜寻资料后，他得知这些物质都属于电解质。

那么，电解质究竟为何方神圣呢？

电解质与非电解质

在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，如酸碱盐等；而在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，如大多数有机物等。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

需要注意的是，与水发生反应因此而能够导电的物质，若它在熔融状态下不能导电，则它是非电解质。例如二氧化硫气体在熔融状态下不能导电，而它在溶液中与水反应生成电解质亚硫酸，因此能够导电，但它是非电解质。

那么，它们在这些条件下为什么能够导电呢？

在初中物理中我们知道，金属能够导电是因为有能够自由移动的电子。由此可以类推出：电解质在特定条件下能够导电是因为产生了能够自由移动的离子。这种行为称为电离。

在水溶液或熔融状态下能够完全电离的物质称为强电解质，能够部分电离的物质称为弱电解质。强酸、强碱、所有的盐都是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质。

那么，又如何表示电离的过程呢？

电离方程式可以表示电解质的电离。例如氯化钠在水溶液中的电离：

$N a C l = N a^{+} + C l^{-}$

又如硫酸在水溶液中的电离（高中阶段硫酸在水溶液中电离，熔融状态下不考虑自偶电离）：

$H_{2} S O_{4} = 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -}$

作为补充，硫酸纯净物的自偶电离（请勿使用于高中的各阶段的测试包括但不限于高考，但在化学竞赛中可能会遇到）：

$2 H_{2} S O_{4} = H_{3} S O_{4}^{+} + H S O_{4}^{-}$

但对于弱电解质，等号要换成可逆号。例如碳酸在水溶液中的电离：

$H_{2} C O_{3} \overset{- ⇀}{↽ -} H^{+} + H C O_{3}^{-}$

特别指出：离子在溶液中均以水合离子的形式存在（如水合钠离子、水合氯离子），但为了简便起见，高中阶段以离子符号表示。

硫酸酸式盐在水溶液中电离出金属阳离子（或铵根离子）、氢离子和硫酸根（电离方程式略）；在熔融状态下，电离出金属阳离子（或铵根离子）和硫酸氢根。如硫酸氢钠熔融状态下的电离：

$N a H S O_{4} = N a^{+} + H S O_{4}^{-}$