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== 溶质质量分数 ==
溶质质量分数指溶液中某一溶质质量与溶液总质量之比。其定义式为：

:<math>\omega={m_s \over m_{\Sigma}}={m_s \over {m_s+m_d}} </math>

其中，<math>\omega</math>表示溶质质量分数，<math>m_s</math>表示溶质质量(the mass of the solute)，<math>m_{\Sigma}</math>表示溶液总质量，<math>m_d</math>表示溶剂质量(the mass of the dissolvent)。

== 物质的量浓度 ==
物质的量浓度指溶液中某一溶质B的物质的量与溶液总体积之比，单位通常为“摩尔每升”（<math>\mbox {mol} \centerdot \mbox {L}^{-1}</math>）。其定义式为：

:<math>c_b={n_b \over V}</math>

其中，<math>c_b</math>表示溶质B的物质的量浓度，<math>n_b</math>表示溶液中溶质B的物质的量，<math>V</math>表示溶液总体积。

上式可以变形为：

:<math>c_bV=n_b</math>

若不往溶液中添加或抽出溶质B，且'''不考虑溶质B对水的电解的影响'''，则可以认为溶质B的物质的量不会因为溶剂的量而改变。所以，稀释（或浓缩）某一溶液时有如下方程：

:<math>c_1V_1=c_2V_2</math>

这就是稀释定律。

== 相互转化关系 ==
由于

:<math>\omega={m_s \over m_\Sigma}={{m_s/V}\over{m_\Sigma/V}}={{n_sM_s/V}\over\rho}={{M_sc_s}\over \rho}</math>

可得

:<math>\rho\omega=c_sM_s</math>

所以溶液物质的量浓度、溶液密度、溶质质量分数、溶质摩尔质量存在如下换算关系：

:<math>c={\rho\omega\over M}</math>

上式中，所有字母都表示含单位的物理量。所以，使用上式时，请注意单位换算。

如果溶液物质的量浓度的单位是<math>\mbox{mol}\centerdot\mbox{L}^{-1}</math>、溶液密度的是<math>\mbox{g}\centerdot\mbox{mL}^{-1}</math>、溶质质量分数的是1、溶液摩尔质量的是<math>\mbox{g}\centerdot\mbox{mol}^{-1}</math>，则有：

:<math>c={1000\rho\omega\over M}</math>

上式中，所有字母都表示各物理量不含单位的数值。请注意单位的对应。

{{高中化学-页脚|溶液与溶解度|胶体}}