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溶质质量分数

溶质质量分数指溶液中某一溶质质量与溶液总质量之比。其定义式为：

ω = \frac{m_{s}}{m_{Σ}} = \frac{m_{s}}{m_{s} + m_{d}}

其中， $ω$ 表示溶质质量分数， $m_{s}$ 表示溶质质量(the mass of the solute)， $m_{Σ}$ 表示溶液总质量， $m_{d}$ 表示溶剂质量(the mass of the dissolvent)。

物质的量浓度指溶液中某一溶质B的物质的量与溶液总体积之比，单位通常为“摩尔每升”（ $mol \cdot L^{- 1}$ ）。其定义式为：

c_{b} = \frac{n_{b}}{V}

其中， $c_{b}$ 表示溶质B的物质的量浓度， $n_{b}$ 表示溶液中溶质B的物质的量， $V$ 表示溶液总体积。

上式可以变形为：

c_{b} V = n_{b}

若不往溶液中添加或抽出溶质B，且不考虑溶质B对水的电解的影响，则可以认为溶质B的物质的量不会因为溶剂的量而改变。所以，稀释（或浓缩）某一溶液时有如下方程：

c_{1} V_{1} = c_{2} V_{2}

这就是稀释定律。

由于

ω = \frac{m_{s}}{m_{Σ}} = \frac{m_{s} / V}{m_{Σ} / V} = \frac{n_{s} M_{s} / V}{ρ} = \frac{M_{s} c_{s}}{ρ}

可得

ρ ω = c_{s} M_{s}

所以溶液物质的量浓度、溶液密度、溶质质量分数、溶质摩尔质量存在如下换算关系：

c = \frac{ρ ω}{M}

上式中，所有字母都表示含单位的物理量。所以，使用上式时，请注意单位换算。

如果溶液物质的量浓度的单位是 $mol \cdot L^{- 1}$ 、溶液密度的是 $g \cdot {mL}^{- 1}$ 、溶质质量分数的是1、溶液摩尔质量的是 $g \cdot {mol}^{- 1}$ ，则有：

c = \frac{1000 ρ ω}{M}

上式中，所有字母都表示各物理量不含单位的数值。请注意单位的对应。