查看“︁高中化学/目录/焓变与反应热”︁的源代码

化学反应中，生成物与反应物的焓值之差叫做焓变，它的符号为<math>\Delta H</math>，单位为千焦每摩尔（<math>\mbox{kJ}\centerdot \mbox{mol}^{-1}</math>）。即：{{Aside|reaction指反应物，product指生成物}}

<math>\Delta H=\Sigma E_{product}-\Sigma E_{reaction}</math>

<math>\Delta H</math>决定一化学反应是放热还是吸热。当<math>\Delta H<0</math>时，该化学反应放热；而<math>\Delta H>0</math>时，该化学反应吸热。

化学反应的实质是分子分解成原子，原子又重新结合生成分子，又可称为旧化学键的断裂和新化学键的形成。化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成会放出能量，故：{{Aside|BreakingBonds指断裂化学键，FormationBonds指形成化学键}}

<math>\Delta H=\Sigma E_{BreakingBonds}-\Sigma E_{FormationBonds}</math>

当反应系统的压力与外界压力（大气压）相等，即反应在恒压条件下进行，此时的反应热等于焓变。热力学标准状态（<math>25^\circ \mbox{C}, 100\mbox{kPa}</math>）条件下测得的反应热不需注明压强，但非热力学标准状态条件下测得的反应热须注明温度和压强。

一化学反应方程式：

<math>H_2(g)+Cl_2(g)\longrightarrow 2HCl(g)</math>

断裂<math>1\mbox{mol}</math><math>H_2</math>中的化学键需吸收能量<math>436\mbox{kJ}</math>，断裂<math>1\mbox{mol}</math><math>Cl_2</math>中的化学键需吸收能量<math>243\mbox{kJ}</math>，而形成<math>2\mbox{mol}</math><math>HCl</math>中的化学键放出能量<math>2\mbox{mol}\times 431\mbox{kJ}\centerdot \mbox{mol}^{-1}=862\mbox{kJ}</math>，故该反应理论上的反应热<math>\Delta H=+436+243-862(\mbox{kJ}\centerdot \mbox{mol}^{-1})=-183\mbox{kJ}\centerdot \mbox{mol}^{-1}</math>。单位<math>\mbox{kJ}\centerdot \mbox{mol}^{-1}</math>表示进行<math>1\mbox{mol}</math>该化学反应放出的能量。通常情况下，使用实验测得的数据表示反应热，该反应的反应热为<math>\Delta H=-184.6\mbox{kJ}\centerdot \mbox{mol}^{-1}</math>。

提示：当<math>\Delta H>0</math>时，数字前面的正号不能省略。

{{高中化学-页脚|化学反应中能量转化的原因及其形式|盖斯定律}}