高中化学/目录/焓变与反应热

化学反应中，生成物与反应物的焓值之差叫做焓变，它的符号为$\mathrm{\Delta }H$，单位为千焦每摩尔（$\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$）。即：Template:Aside

$\mathrm{\Delta }H=\mathrm{\Sigma }{E}_{product}-\mathrm{\Sigma }{E}_{reaction}$

$\mathrm{\Delta }H$决定一化学反应是放热还是吸热。当$\mathrm{\Delta }H<0$时，该化学反应放热；而$\mathrm{\Delta }H>0$时，该化学反应吸热。

化学反应的实质是分子分解成原子，原子又重新结合生成分子，又可称为旧化学键的断裂和新化学键的形成。化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成会放出能量，故：Template:Aside

$\mathrm{\Delta }H=\mathrm{\Sigma }{E}_{BreakingBonds}-\mathrm{\Sigma }{E}_{FormationBonds}$

当反应系统的压力与外界压力（大气压）相等，即反应在恒压条件下进行，此时的反应热等于焓变。热力学标准状态（$25^{\circ }\text{C},100\text{kPa}$）条件下测得的反应热不需注明压强，但非热力学标准状态条件下测得的反应热须注明温度和压强。

一化学反应方程式：

$H_2(g)+C{l}_2(g)⟶2HCl(g)$

断裂$1\text{mol}$$H_2$中的化学键需吸收能量$436\text{kJ}$，断裂$1\text{mol}$$C{l}_2$中的化学键需吸收能量$243\text{kJ}$，而形成$2\text{mol}$$HCl$中的化学键放出能量$2\text{mol}\times 431\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}=862\text{kJ}$，故该反应理论上的反应热$\mathrm{\Delta }H=+436+243-862(\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1})=-183\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$。单位$\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$表示进行$1\text{mol}$该化学反应放出的能量。通常情况下，使用实验测得的数据表示反应热，该反应的反应热为$\mathrm{\Delta }H=-184.6\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$。

提示：当$\mathrm{\Delta }H>0$时，数字前面的正号不能省略。