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# 键能：在<math>25^o\mbox{C}</math>和<math>101\mbox{kPa}</math>下，把气态的<math>\mbox{AB}</math>分子分离成气态的<math>\mbox{A}</math>和<math>\mbox{B}</math>原子所需的能量称为键能，符号是<math>E</math>，常用单位为千焦每摩尔（<math>\mbox{kJ} \centerdot \mbox{mol}^{-1}</math>）。对于多原子分子来讲，键能是多个键的平均键能。如水分子中第一个氢原子的离解能为<math>502\mbox{kJ} \centerdot \mbox{mol}^{-1}</math>，第二个氢原子的离解能为<math>424\mbox{kJ}\centerdot\mbox{mol}^{-1}</math>，则水分子中氢氧键的键能为<math>463\mbox{kJ}\centerdot\mbox{mol}^{-1}</math>。
# 键长：分子或晶体中两个原子核间的平均距离。
# 键角：分子中键与键之间的夹角。
键长和键能决定键的牢固程度，一般来讲，键长越短、键能越大，化学键越牢固，但也有少数例外。而键长和键角决定分子的空间构型。

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