高中化学/目录/键能、键长、键角

1. 键能：在$25^o\text{C}$和$101\text{kPa}$下，把气态的$\text{AB}$分子分离成气态的$\text{A}$和$\text{B}$原子所需的能量称为键能，符号是$E$，常用单位为千焦每摩尔（$\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$）。对于多原子分子来讲，键能是多个键的平均键能。如水分子中第一个氢原子的离解能为$502\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$，第二个氢原子的离解能为$424\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$，则水分子中氢氧键的键能为$463\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$。
2. 键长：分子或晶体中两个原子核间的平均距离。
3. 键角：分子中键与键之间的夹角。

键长和键能决定键的牢固程度，一般来讲，键长越短、键能越大，化学键越牢固，但也有少数例外。而键长和键角决定分子的空间构型。