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== 习题 ==

=== 理想气体状态方程（克拉伯龙方程） ===
* 计算标况和常温常压下气体的摩尔体积（保留三位有效数字）
* （2009年清华大学自主招生试题）下图（由于版权等原因，请读者自行在互联网搜索题图）是<math>273\mbox{K}</math>时<chem>CH3F</chem>蒸气的<math>\frac{\rho}{p}-p</math>图。试根据图求出<chem>CH3F</chem>摩尔质量。

=== 道尔顿分压定律 ===

=== 阿马格分体积定律 ===

=== 亨利定律 ===

== 答案 ==

=== 理想气体状态方程（克拉伯龙方程） ===
* <math>V_m\mbox{(STP)}=\frac{RT}{p}=\frac{8.314\times 273.15}{101.325}=22.4\mbox{L}\cdot\mbox{mol}^{-1}</math>
: <math>V_m\mbox{(NTP)}=\frac{RT}{p}=\frac{8.314\times 298.15}{101.325}=24.5\mbox{L}\cdot\mbox{mol}^{-1}</math>
: 需注意的是题中所要求的是摩尔体积而非<math>1\mbox{mol}</math>气体的体积，故单位为<math>\mbox{L}\cdot\mbox{mol}^{-1}</math>而非<math>\mbox{L}</math>。
* 由图像可知，<math>\lim_{p \to 0} \frac{\rho}{p}=1.4980\times 10^{-5} \mbox{g}\cdot \mbox{L}\cdot\mbox{Pa}^{-1}=1.4980\times 10^{-2} \mbox{g}\cdot \mbox{L}\cdot\mbox{kPa}^{-1}</math>。显然，此时我们可以使用理想气体状态方程进行计算了。
: 故<math>M=\frac{\rho RT}{p}=RT \times \lim_{p \to 0} \frac{\rho}{p}=8.314\times 273\times 1.4980\times 10^{-2} =34.00\mbox{g}\cdot\mbox{mol}^{-1}</math>
: 此处使用<math>273\mbox{K}</math>是因为题中所给图在<math>273\mbox{K}</math>下，若使用<math>273.15\mbox{K}</math>反而是错误的。
=== 道尔顿分压定律 ===

=== 阿马格分体积定律 ===

=== 亨利定律 ===